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【題目】2-甲基-1,3-丁二烯是一種重要的化工原料。可以發生以下反應。已知:

請回答下列問題:

(1)2-甲基-1,3-丁二烯與溴水發生加成反應。

①完全加成所得有機產物的名稱____________

②發生1,2-加成所得有機產物的結構簡式為_______________________

③發生1,4-加成反應的化學方程式為_______________________________________

(2)B為含有六元環的有機物,寫出2-甲基-1,3-丁二烯與乙烯反應的化學方程式______________

(3)Y()是天然橡膠的主要成分。能發生的反應有_________(填標號)。

A.加成反應 B.氧化反應 C.消去反應 D.酯化反應

(4)X的分子式為C3H4O3,其結構簡式為_________________;X與乙醇發生酯化反應的化學方程式______________________________

【答案】 2-甲基-1,2,3,4-四溴丁烷 BrCH2CBr (CH3)CH=CH2或CH2=C(CH3)CH BrCH2Br CH2=C(CH3)CH=CH2+Br2→BrCH2C(CH3)=CHCH2Br CH2=C(CH3)CH=CH2+CH2=CH2 AB

【解析】(1)①2-甲基-1,3-丁二烯與溴水發生完全加成所得產物為CH2BrCBr (CH3)CH BrCH2 Br,名稱為2-甲基-1,2,3,4-四溴丁烷,故答案為:2-甲基-1,2,3,4-四溴丁烷

2-甲基-1,3-丁二烯與溴水發生1,2-加成所得產物為BrCH2CBr (CH3)CH=CH2CH2=C(CH3)CH BrCH2Br,故答案為:BrCH2CBr (CH3)CH=CH2CH2=C(CH3)CH BrCH2Br;

2-甲基-1,3-丁二烯與溴水發生1,4-加成反應的化學方程式為CH2=C(CH3)CH=CH2 +Br2→BrCH2C(CH3)=CHCH2Br,故答案為:CH2=C(CH3)CH=CH2+Br2→BrCH2C(CH3)=CHCH2Br;

(2) 2-甲基-1,3-丁二烯與乙烯發生加成反應生成B,B為含有六元環的有機物,則B反應的化學方程式為CH2=C(CH3)CH=CH2+CH2=CH2 ,故答案為:CH2=C(CH3)CH=CH2+CH2=CH2

(3)的結構中含有碳碳雙鍵,能發生加成反應和氧化反應,故選AB;

(4)根據信息,2-甲基-1,3-丁二烯被酸性高錳酸鉀氧化生成HCOOH(HCOOH可以繼續被氧化為二氧化碳),X的分子式為C3H4O3X結構簡式為與乙醇發生酯化反應的化學方程式為,故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示,試回答:

(1)0到a點之間的反應的化學方程式:__________________

(2)a到b點之間的反應的離子方程式:_____________________

(3)b點之后的反應的離子方程式:____________________

(4)c點CO2的體積___ mL(同溫同壓下);

(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質的量之比為_______________

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【題目】已知:①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH1

② 6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH2

③ 2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g) ΔH3

④ 2CO2(g)+6H2(g) === C2H5OH(l)+3H2O(g) ΔH4

下列有關說法正確的是( )

A. H2的燃燒熱為

B. 反應①使用催化劑,ΔH1將減小

C. 標準狀況下,反應②生成1.12 L O2,轉移的電子數為0.1×6.02×1023

D. H4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3

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【題目】下列說法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時,通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極

C. 常溫下2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發進行,則該反應的△H>0

D. 工業通過反應“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說明鈉的金屬性強于鉀

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【題目】CO2、H2CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2CO的體積比為

A. 29813 B. 22114

C. 13829 D. 131657

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【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽,在工農業生產中具有廣泛應用。

(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。

A.BaFe2O4  B.NaHSO4  C.KAl(SO4)2·12H2O  D.Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:

①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________

②證明CeO2已經洗滌干凈的方法是_____________________________

(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進行如下實驗:①稱取樣品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 0.067 20 L(標準狀況);③另取25.00 mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反應后,將溶液中Mn2+轉化為Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________

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【題目】下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是(  )

A. e的氫化物比d的氫化物穩定

B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a

C. 六種元素中,c元素單質的化學性質最活潑

D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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同步練習冊答案
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