【題目】反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是( )
A. V(A)=0.15mol/（L·min）B. V(B)=0.6mol/（L·min）
C. V(C)=0.4mol/（L·min）D. V(D)=0.0075 mol/（L·s）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，
下列關于A的說法不正確的是( )
A. 分子式為C7H6O5
B. 和溴水既可以發生取代反應，又可以發生加成反應
C. 1 mol該化合物最多可以與含4 mol NaOH的溶液反應
D. 既可以和FeCl3溶液發生顯色反應，又可以和NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常數為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是_______(填字母)。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
①該條件下反應的平衡常數為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是________(填字母)。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體缺乏維生素A，會出現皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是
A. 1mol維生素A最多能與7molH2發生加成反應
B. 維生素A不能被氧化得到醛
C. 維生素A是一種易溶于水的醇
D. 維生素A的分子式為C20H30O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大
C. 反應達平衡狀態時：v(CO)正=v(H2O)逆
D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀析出
C.無法確定有無AgCl沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）有下列各組物質：① 126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥
和
；⑦丙烷和環丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：
(1)____________組兩者互為同系物。
(2)____________組兩者互為同分異構體
(3)____________組兩者屬于同位素。
(4)____________組兩者互為同素異形體。
(5)____________組兩者是同一物質。
（二）乙烯在化工生產領域應用廣泛。
(1)乙烯能合成很多有實用價值的有機物。
①試劑a是_____________。
②反應Ⅰ的反應類型是_____________。
(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。
①反應Ⅲ的化學方程式是_____________。
②寫出分子式符合C4H10的有機物的結構簡式_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(OHˉ)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D. 碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上采用如下反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
（1）分析該反應并回答下列問題：
①該反應的平衡常數表達式為K=____________。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據有__________（填序號）。
A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)
B．一定條件下，單位時間內消耗2molH2的同時生成 1mol CH3OH
C．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
D．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（2））下圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：
①該反應的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為________________。
（4）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式________________________。
（5）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為__________（填 化學式，下同），c 口通入的物質為__________。 ②該電池正極的電極反應式為_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
