Question

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，且知：

(1)其原子半徑大小關系是：D>E>B>C>A。

(2)A、D同主族，并可形成離子晶體DA、

(3)B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素。

(4)B、E兩種元素原子的最外層電子數之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數之和。

請填寫下列空白：

(1)DA與水反應后所得溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。

(2)D₂C₂的電子式__________________。

(3)1 mol E單質與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應，能產生_________mol A₂氣體，并寫出其反應的離子方程式__________________。

(4)寫出B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水的離子方程式：

_____________________________________________________。

_____________________________________________________。

_____________________________________________________。

_____________________________________________________。

(5)化合物BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發生反應，生成兩種無毒物質，其反應的化學方程式為___________________________。

Answer 1

(1)>

(2)

(3)  2Al+2OH^-+2H₂O====2+3H₂↑

(4)H⁺+OH^-====H₂O

Al(OH)₃+3H⁺====Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O

(5)4NH₃+6NO       5N₂+6H₂O

解析:

本題考查元素及其化合物的有關性質，考查知識的綜合運用能力。由題意A、D同主族，A的原子序數及原子半徑最小，D的原子半徑最大，可知：A為H，D為Na；所得的鹽中均含有C元素，可知C元素為氧元素；由(4)可知B為N， E為Al。NaH與水反應生成NaOH和H₂，溶液顯堿性。Na₂O₂是含有過氧鍵的離子化合物，HNO₃、NaOH、Al(OH)₃三者之間兩兩反應，體現了酸堿中和和Al(OH)₃的兩性。NH₃和NO催化反應生成N₂和水。