Question

【題目】下列說法正確的是

A. 水的離子積常數KW只與溫度有關，但若外加酸、堿會抑制水的電離，若外加鹽則可能促進水的電離或不影響水的電離。

B. Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關。

C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb會減小。

D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

Answer 1

【答案】A

【解析】水的離子積常數KW只與溫度有關，若外加酸、堿， c(H+)或c(OH-)增大，抑制水的電離；若外加鹽，如加入氯化鈉不影響水的電離，加入碳酸鈉促進水電離，故A正確；Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度無關，故B錯誤；NH3·H2O的電離平衡常數只與溫度有關，所以NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，Kb不變，故C錯誤；醋酸中 ，氨水中，所以只有同濃度的CH3COOH、NH3·H2O溶液中的c(H＋)與c(OH－)才相等，故D錯誤。