Question

【題目】某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和鐵紅。

下列說法不正確的是

A. 每生成1mol Cu3N，轉移的電子為6mol

B. 濾液G可以并入濾液E加以利用

C. 加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解

D. 由FeCO3轉化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2，與酸反應，SiO2不反應，過濾濾渣A為是SiO2，濾液B中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，加C過濾，濾渣D最終轉化為Cu3N，濾液最終轉化為氧化鐵，所以濾液E中含有Fe2+，濾渣D為Cu和多余的Fe，C為鐵粉，濾渣D加酸溶解，過濾，濾液G為Fe2+溶液，濾渣F為Cu；濾液E中含有Fe2+與碳酸氫銨反應生成FeCO3，FeCO3在空氣中煅燒得到Fe2O3。A．Cu轉化為 Cu3N，Cu的化合價升高1價，則每生成1mol Cu3N，轉移的電子為3mol，故A錯誤；B．由分析可知，濾液G為Fe2+溶液，濾液E中含有Fe2+，所以濾液G可以并入濾液E加以利用，故B正確；C．溫度太高，會促進亞鐵離子水解，而且NH4HCO3分解，所以需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解，故C正確；D．通過過濾把FeCO3從溶液中分離出來，需要洗滌、干燥，然后在空氣中煅燒就得到Fe2O3，故D正確；故選A。