Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在P點(diǎn)時(shí)，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B.當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C.當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

D.當(dāng)V(NaOH)＝40 mL時(shí)，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

本題主要考查溶液中離子濃度濃度關(guān)系。

A．P點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒分析；

B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA，結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析；

C．當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A，結(jié)合物料守恒分析；

D．當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，A2－部分水解，溶液呈堿性，則且氫氧根離子還來自水的電離，則c(OH－)>c(HA－)。

A.P點(diǎn)滿足電荷守恒：，根據(jù)圖象可知，，則,故A正確；

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：①，根據(jù)物料守恒得② ，①+②得： ，則 ，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A，根據(jù)物料守恒可得：，故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，A2－部分水解生產(chǎn)線等濃度的OH－、HA－，溶液中還存在水電離的氫氧根離子，則，正確的離子濃度大小為：，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BD。