Question

【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d

B. 若從正反應開始,平衡時A、B的轉化率相等,則投入A、B物質的量之比為 a：b

C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D. 若a+b=c+d，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、若溫度不變，容器體積擴大一倍，若平衡不移動，則A的濃度是原來的0.5倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，說明容器體積增大，壓強減小，平衡正向移動，則正向是氣體物質的量增大的方向，則a+b<c+d，錯誤；B、若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，因為消耗二者的物質的量之比是a:b，則投入A、B的物質的量之比為 a:b，正確；C、若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（M+b）mol，說明壓強增大，平衡不移動，則a+b=c+d，錯誤；D、若a+b="c+d" ，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，因為溫度升高，所以容器中氣體的壓強增大，錯誤，答案選B。