Question

【題目】某氯化鐵（FeCl3）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行，根據(jù)流程回答以下問(wèn)題：

(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______。

(2)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________。

(3)寫出加入過(guò)量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________________。

(4)寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(5)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______________________________。

(6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號(hào)）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(7)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 膠頭滴管。 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl— Fe3＋+3NH3H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則沒(méi)有洗滌干凈；若沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀則洗滌干凈。 ①④ 42%

【解析】

本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采取的方法是使樣品溶解、反應(yīng)、最終生成氧化鐵，然后通過(guò)氧化鐵質(zhì)量來(lái)求鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(1) 根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；

(2) 根據(jù)Cl2具有氧化性，能氧化Fe2+；

(3)加入過(guò)量氨水的目的是將溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；

(4) Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和水；

(5) 取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則沒(méi)有洗滌干凈；若沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀則洗滌干凈；

(6) 依據(jù)溶液配制過(guò)程和實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷選項(xiàng)中，根據(jù)c==來(lái)分析各操作對(duì)濃度的影響；

(7) 加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3，其質(zhì)量為0.6g，由于取的25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為6g，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算鐵元素的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算原氧化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑闇y(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采取的方法是使樣品溶解、反應(yīng)、最終生成氧化鐵，然后通過(guò)氧化鐵質(zhì)量來(lái)求鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(1)因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶，配制250mL溶液時(shí)還缺少250mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)因Cl2具有氧化性，能氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)加入過(guò)量氨水的目的是將溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe3＋+3NH3H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+；

(4)灼燒是Fe(OH)3分解生成Fe2O3和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

(5) 最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，可證明洗滌干凈，

(6) 依據(jù)溶液配制過(guò)程和實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷選項(xiàng)，根據(jù)c==來(lái)

①未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，使得m減少，濃度偏低，故①正確；

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，容量瓶中水未加到刻度線，使得V偏小，濃度偏大，故②錯(cuò)誤；

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)配制溶液濃度無(wú)影響，故③錯(cuò)誤；

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，使得V偏大，溶液濃度偏小，故④正確；

故答案為：①④；

(7) 加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3，其質(zhì)量為0.6g，由于取的25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為6g，依據(jù)鐵元素守恒計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =42%。