【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是
A.過程①中，沒有化合價的變化
B.過程②中，發生反應為S2-+Fe3+=S+Fe2+
C.過程③中，Fe2+作還原劑
D.整個轉化過程中Fe3+可以循環使用
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【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是( )
A. 簡單陰離子的半徑大小：X>Y>Z
B. 單質的氧化性：X>Y>Z
C. Y的氫化物只有一種
D. X的最高價氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】正己烷是優良的有機溶劑，其球棍模型為
，下列有關說法正確的是( )
A.正己烷的分子式為
B.正己烷的一氯代物有3種
C.正己烷能與溴發生取代反應而使溴水褪色
D.主鏈上含有4個碳原子的正己烷的同分異構體只有1種
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【題目】海洋是一座巨大的化學資源寶庫，從中可以提取多種化學物質。從淡化海水中提取溴是海水綜合利用的重要途徑，其流程如圖：
完成下列填空
(1)寫出一種工業上海水淡化的方法_____。
(2)過程Ⅱ中物質X可以選SO2吸收溴，寫出該反應的化學方程式_____。
(3)過程Ｉ、Ⅱ要達到的目的是_____。
(4)寫出過程Ⅲ反應的離子方程式_____。
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【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動
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【題目】有A、B、C、D四種有機物，A、B屬于烴類物質，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質量分數最大的有機物，分子結構為正四面體；B的球棍模型為
；C的相對分子質量為46，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；D的比例模型為
，該物質的水溶液中滴加石蕊變紅色。請回答下列問題：
(1)A的電子式是_____，C中官能團的名稱是_____。
(2)B的結構簡式是_____，該物質發生加聚反應的化學方程式為_____。
(3)已知B可以發生如圖轉化過程：
i.上述轉化過程中屬于加成反應的是_____(填序號)。
ii.完成轉化①、②反應的化學方程式：①_____；②_____。
iii.下列關于
的說法正確的是_____ (填字母序號)。
a.該物質屬于烴類化合物
b.該物質可以發生酯化反應
c.1mol該物質與足量金屬鈉反應，可生成1mol氫氣
d.該物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色
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【題目】工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)在反應器中發生反應的化學方程式是_______。
(2)在膜反應器中發生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g) H＞0。若在一定條件密閉容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)隨時間(t)的變化關系如圖所示：
①該溫度下，反應平衡常數K＝_______，若升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②用化學平衡原理解釋使用膜反應器及時分離出H2的目的是______。
(3)電滲析裝置如圖所示：
①結合電極反應式解釋陰極區HIx轉化為HI的原理是___。
②該裝置中發生的總反應的化學方程式是_______。
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【題目】按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為所期望的最終產物，原子利用率為100%。下列制備CH3CH2OH的反應中符合“原子經濟”要求的是( )
A.CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
B.CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
C.C6H12O6(葡萄糖) 
2CH3CH2OH+2CO2↑
D.CH3CH2Cl+NaOH
CH3CH2OH+NaCl
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