Question

【題目】下圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置。

（1）①中反應的化學方程式是 。其中銅發生了 (填“氧化”或“還原”)反應，判斷依據為 _______________ 。

（2）濃硫酸在此反應中體現了_________性和____________性。

（3）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發出的硫酸。加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當的方法是 _____________。

a．上移銅絲，使其脫離硫酸 b．撤去酒精燈 c．拔去橡膠塞倒出硫酸

（4）反應停止后，待裝置冷卻，向③中溶液加入NaOH溶液，觀察到的現象是__________。

（5）④中棉花團的作用是 ____ 。

（6）若將濃硫酸與銅反應后產生的氣體通入圖二的裝置中則反應后，裝置B中發生的現象是 ，反應的化學方程式為 ______________________；裝置C中的現象是 ，表現了SO2的 性；裝置D中現象是 ，表現了SO2的 性。

Answer 1

【答案】（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ 氧化 溶液顏色變成藍綠色

（2）氧化性 酸性 （3） a (4)白色沉淀 （5）吸收二氧化硫尾氣

（6）黃綠色溶液顏色褪成無色 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4 +2HCl

溶液紫色褪去 還原性 有黃色沉淀產生（或溶液變黃色渾濁） 氧化性

【解析】

試題分析：（1）①中是濃硫酸和銅的反應，化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑。其中銅元素化合價升高，發生了氧化反應。由于銅離子在溶液中顯藍色，則判斷依據為溶液顏色變成藍綠色。

（2）反應中有硫酸銅和二氧化硫生成，則濃硫酸在此反應中體現了氧化性和酸性。

（3）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發出的硫酸。加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當的方法是上移銅絲，使其脫離硫酸，答案選a。

（4）反應停止后，待裝置冷卻，向③中溶液加入NaOH溶液，銅離子結合氫氧根轉化為氫氧化銅，則觀察到的現象是白色沉淀。

（5）二氧化硫有毒，因此④中棉花團的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣。

（6）氯氣具有強氧化性，因此若將濃硫酸與銅反應后產生的氣體通入圖二的裝置中則反應后，裝置B中發生的現象是黃綠色溶液顏色褪成無色，反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則裝置C中的現象是溶液紫色褪去，表現了SO2的還原性；硫化氫能被二氧化硫氧化，則裝置D中現象是有黃色沉淀產生（或溶液變黃色渾濁），表現了SO2的氧化性。

溶液	石蕊試液	加有酚酞的 NaOH溶液	酸性KMnO4 溶液	溴水	品紅溶液	氫硫酸 (H2S溶液)
現象	變紅	褪色	褪色	褪色	褪色	生成淺黃色沉淀
SO2的性質	溶于水顯酸性	溶于水顯酸性	還原性	還原性	漂白性	氧化性