【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
【答案】B
【解析】
A. 次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式；
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C. Al(OH)3不溶于氨水；
D. HI具有酸性，也具有強的還原性；
A.向水中通入氯氣的離子反應(yīng)為：Cl2+H2O
H+ +HClO－+Cl－,次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式，A錯誤；
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B正確；
C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+, Al(OH)3不溶于氨水，C錯誤；
D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的鐵離子繼續(xù)氧化碘離子：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D錯誤；
正確選項B。
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【題目】將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，則m的值可能為( )
A. 0.30 B. 0.35
C. 0.40 D. 0.50
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【題目】已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O Na2S+I2═2NaI+S，試比較三種單質(zhì)的氧化性強弱順序______．
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【題目】溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是
A. 前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]
C. 若達(dá)到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動
D. 反應(yīng)至15 min時，改變的條件可以是降低溫度
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【題目】將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________；
（2） 所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；____
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。____
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【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是
A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g
D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫元素等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）
A. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體后點燃，通過聲音判斷氣體純度
B. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
C. 結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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【題目】下列實驗操作或事故處理方法正確的是
A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅
B. 實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
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