Question

【題目】工業上用鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 還有少量的Fe2O3、SiO2提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：（每步所加試劑均稍過量）
（1）步驟①中所得殘渣的成分是（用化學式表示）、流程中分離固體和溶液的方 法是 ， 所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ．
（2）步驟③中若加入過量的石灰石煅燒產物，則濾液3的成分是 ， 該反應的 離子方程是： ．
（3）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續操作不變，則會對氧化 鋁的提取有什么影響 ．
（4）實驗室里常向AlCl3溶液中加入氨水來制取Al（OH）3 ， 寫出該反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2；過濾；漏斗
（2）碳酸氫鈉；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
（3）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質
（4）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【解析】解：（1）SiO2和鹽酸不反應，Al2O3、Fe2O3均與鹽酸反應，步驟①分離不溶固體與液體，為過濾操作，得到殘渣為SiO2 ， 過濾需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；所以答案是：SiO2；過濾；漏斗；（2）濾液②含有AlO2﹣ ， 步驟③通入過量的二氧化碳，與AlO2﹣反應生成的沉淀為氫氧化鋁，反應進行方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ， 過濾沉淀得到的濾液主要成分為NaHCO3 ， 離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣； 所以答案是：碳酸氫鈉；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，通入二氧化碳會生成硅酸沉淀，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質；所以答案是：若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質；（4）向AlCl3溶液中加入氨水來制取Al（OH）3 ， 反應的離子方程為：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
所以答案是：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ．