【題目】s軌道和p軌道雜化的類型不可能有( )
A.sp雜化B.sp2雜化C.sp3雜化D.sp4雜化
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會生活、科學、技術關系密切，下列表達正確的是
A. 氯氣有毒，不能用于飲用水殺菌、消毒
B. 家用84消毒液，應該密封避光保存
C. 儲有鈉的倉庫著火，立即使用泡沫滅火劑滅火
D. H2+Cl2
2HCl,工業采用該條件生產鹽酸
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】合成藥物的中間體M合成路線如下：
已知：①RX
RCN
②
請回答：
（1）D
E的反應類型是______。
（2）下列說法不正確的是______。
A.化合物B的官能團有羥基和氯原子
B.1 mol化合物B最多可消耗3 mol NaOH
C.化合物C至少有12個原子在同一平面
D.化合物D能發生加成反應和消去反應
（3）寫出E+FM的化學反應方程式: _________________。
（4）寫出符合下列條件的C的所有同分異構體: ______。
①分子中除苯環外還含有五元環，是苯環的鄰位二取代物
②IR譜顯示存在(C—N)，且能發生銀鏡反應
（5）結合題給信息，設計以CH3CH2Cl為原料制備F的合成路線。（用流程圖表示，無機物任選）_________________
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【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水，實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應原理如下
NaBr+H2SO4(濃)
NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
己知藥品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答：
（1）為防止副反應的發生，向圓底燒瓶內加入藥品時，還需加入適量的______。
（2）裝置B的作用是：①使溴乙烷餾出，②_________。
（3）溴乙烷可用水下收集法的依據是______、_______。
（4）粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，可加入的試劑為____(填編號)。
a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液
（5）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷______g。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是( )
A. 18 g H2O中含有的氫原子數為2NA
B. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為NA
C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣，轉移的電子數為0.2NA
D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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