Question

【題目】根據如圖所示裝置回答以下問題。

(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規律。圖中D裝置的名稱是__，其作用是___。

(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2、Na2SO3、Na2CO3、H2O2、H2SO4，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：裝置B中發生反應的化學方程式為：__，裝置C中發生的離子方程式為：__。

(3)若要用此裝置證明非金屬性：S＞C＞Si，從以下所給物質中選擇藥品設計實驗：①稀鹽酸②稀H2SO4③CaCO3④Na2CO3⑤Na2SiO3溶液⑥SiO2。試劑B與C分別為___(填序號)；裝置C中發生反應的離子方程式為：___。

Answer 1

【答案】（球形）干燥管 防倒吸 2KMnO4＋16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋S2-=S↓＋2Cl- ④、⑤ CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋

【解析】

利用此裝置證明元素的非金屬性強弱，需比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或通過單質與非金屬陰離子的置換反應來證明。左邊裝置中，沒有加熱裝置，若用于制氯氣，需選擇不需加熱就能發生反應的藥品；若用于制二氧化碳，則在選擇硫酸的前提下，另一藥品必須易溶于水，否則與硫酸的反應不能持續進行。

(1)圖中D裝置是一個下端接一段玻璃管的干燥管，其名稱是（球形）干燥管，因為有些氣體會溶于水產生倒吸，所以其作用是防倒吸。答案為：（球形）干燥管；防倒吸；

(2)驗證氯的非金屬性強于硫，應利用Cl2與Na2S發生置換反應，裝置B中藥品應選擇KMnO4、濃鹽酸，發生反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，裝置C中發生的化學反應方程式為Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl，離子方程式為：Cl2＋S2-=S↓＋2Cl-。答案為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋S2-=S↓＋2Cl-；

(3)若要用此裝置證明非金屬性：S＞C＞Si，則需發生兩組反應，一組是H2SO4與Na2CO3反應，另一組是CO2通入Na2SiO3溶液中，所以試劑B與C分別為④、⑤；裝置C中發生反應的離子方程式為：CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋。答案為：④、⑤；CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋。