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【題目】下列物質中，屬于共價化合物的是

A. 氯化鎂 B. 二氧化碳 C. 氫氣 D. 硫酸銅

【答案】B

【解析】A.屬于離子化合物；B.屬于共價化合物；C.屬于單質；D.屬于離子化合物。故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產、環境等密切相關。下列敘述不正確的是

A.有些鹵代烴能破壞大氣臭氧層

B.福爾馬林可用作食品的保鮮劑

C.電解熔融的氯化鎂可制得金屬鎂

D.醫療上常用體積分數為75%的酒精溶液作消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法。下列“鏈狀連環”圖案中，相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據代號。請回答：

（1）請將A、B、C、D填入相應的括號內。

（）兩種物質都是氧化物

（）兩種物質都是鹽

（）兩種物質都不是電解質

（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5~6滴，繼續加熱，制得紅褐色的膠體。

①以上反應的化學方程式為。

②簡述膠體制取成功的判斷依據是。

③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：

A．先出現紅褐色沉淀，說明膠體發生。

B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是

A．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5

B．達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%

D．當溫度改變為T2時，若k正=k逆，則 T2＜T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

	實驗操作與現象	實驗結論	判斷理由
步驟一	仔細觀察坐標圖	肯定無________。	肯定無該離子的理由______________。
步驟二	該溶液呈無色、透明、均一狀態；	肯定無________。	肯定無該離子的理由______________。

（1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。

（2）原溶液中H+物質的量濃度為 __________mol/L。

（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為：____________________________。

（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經合成氣(主要成分為CO、H2)制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒。請回答下列問題：

（1）[Fe(CO)5]中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態電子排布式：______________________。

（2）與CO互為等電子體的分子為________(填化學式)，CO分子的電子式為________。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________（填化學式），CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是_________________________________。