【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是（已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過）（ ）
A.通入氧氣的電極為正極
B.放電時，溶液中的OH-移向負極
C.負極的電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D.當電路中轉移0.04mol電子時，參加反應的O2為0.02mol
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳氫化合物有多種，它們在工業生產、生活中有重要用途。
（1）工業上可由丁烯(C4H8)來制備丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反應原理為：
反應I：C4H8 (g) 
C3H6(g) ΔH1
反應II：C4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2
①已知烴的裂解是吸熱反應，則ΔH1________ΔH2（填“>”、 “=”或“<”）。
②若某溫度下反應達到平衡時C4H8、C3H6、C2H4的體積分數分別為20%、70%、10%，平衡時總壓強為P，請計算該溫度下反應II的平衡常數Kp=________（Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數，分壓=氣體的體積分數×體系總壓）
（2）石油危機日漸嚴重，甲烷的轉化和利用在天然氣化工行業有非常重要的作用。甲烷重整技術主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和H2混合氣體)。現在常見的重整技術有甲烷-水蒸氣重整，甲烷-二氧化碳重整，其反應分別為:
CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)
①下圖為反應壓強為0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應中CH4轉化率隨溫度變化的關系。
下列說法正確的是________。
A 在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
B b點CH4的轉化率高于a點，原因是b、a兩點均未達到平衡狀態，b點溫度高，反應速率較快，故CH4的轉化率較大
C C點一定未達到平衡狀態
D 催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，所以在850℃時，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達平衡時CH4的轉化率相同
②催化劑Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化劑Ⅰ催化下，反應溫度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)為1的體系中，加入CO2。畫出反應達到平衡時n(H2)/n(CO)隨進料時n(CO2)/n(CH4)的變化曲線。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常數>>甲烷-水蒸氣重整反應的平衡常數)________ 。
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。
①陽極的電極反應式為________。
②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，則陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為________L。(乳酸的摩爾質量為90g/ mol ）
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【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 3g 3He含有的中子數為1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的
數目為0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA
D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA
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【題目】Ⅰ．通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理
如圖所示：
（1）該裝置的主要能量轉化形式是_______________。b為______極，發生的電極反應式為_________________。
（2）在傳感器工作過程中，電解質溶液硫酸的濃度___________（填“增大”“減小”“不變”）。當電路中轉移0.2 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為_______g。
Ⅱ．用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
（1）該電解槽的陰極發生_____反應（填“氧化”“還原”）。
（2）制得的硫酸溶液從出口_______（填“A”、“D”）導出，并簡述原因________________________________________________（請用化學用語和文字解釋）。
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【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是（ ）
A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2O
H2CO3+ 2OH－
B. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓
C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O
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【題目】科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是
A. 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B. GaN表面發生氧化反應：2H2O－4 e－=== O2↑＋4H＋
C. Cu表面的反應是：CO2＋8e－＋6H2O === CH4＋8OH
D. H+透過質子交換膜從左向右遷移
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【題目】氧化鉻（Cr2O3）主要用于冶煉金屬鉻、有機化學合成的催化劑等.工業上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質]為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）焙燒時的主要反應為：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素為___，每產生32g Fe2O3，轉移電子的物質的量為_______，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_______。
（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：__________。
（4）硫磺在與鉻酸鈉的反應中轉化為硫代硫酸鈉，反應的離子方程式為___________，濾渣中除Al(OH)3外還有_______（填化學式）。
（5）某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含Fe(CrO2)280%]制備Cr2O3，最終得到產品182.4 kg，產率為______。
（6）Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調節pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全 (已知：離子濃度小于1×10－5mol/L時沉淀就達完全， Cr(OH)3的Ksp=1.0×10－32)。
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【題目】某有機物的結構簡式為
。下列關于該有機物分子結構的說法中正確的是
A. 最多有18個原子在同一平面內 B. 最多有4個碳原子在一條直線上
C. 最多有12個碳原子在同一平面內 D. 所有原子都可能在同一平面內
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