【題目】A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液顯堿性．C為大理石的主要成分，請填空： 
（1）C的化學式 ．
（2）D中一定含有的溶質是 ． 理由是（用化學方程式表示） ．
（3）B用作食品干燥劑的原理： ． （用化學方程式表示）
【答案】
（1）CaCO3
（2）氫氧化鈉；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】解：C為大理石的主要成分，則C為CaCO3 ， A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液顯堿性，CaCO3高溫分解得B，B與A在水中反應生成C，則B為CaO，A為Na2CO3 ， 無色溶液D為氫氧化鈉，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，符合各物質轉化關系，（1）根據上面的分析可知，C的化學式為CaCO3 ， 所以答案是：CaCO3； （2）根據上面的分析可知，D中一定含有的溶質是氫氧化鈉，反應的化學方程為 Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，
所以答案是：氫氧化鈉； Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；（3）B為CaO，B能吸收水生成氫氧化鈣，所以可以用作食品干燥劑，涉及的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2 ，
所以答案是：CaO+H2O=Ca（OH）2 ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農藥、醫藥及阻燃劑的生產工業等，工業制備三氯氧磷的過程中會產生副產品亞磷酸(H3PO3)。
（1）三氯氧磷可通過氯化水解法制備，由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，則該反應中另一產物的化學式為____________。
（2）已知H3PO3為二元弱酸。某溫度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。則該溫度下H3PO3的第一步電離的平衡常數Ka1=_______(H3PO3的第二步電離忽略不計，保留兩位有效數字)。
（3）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的化學方程式為_____________________。
（4）工業上生產三氯氧磷的同時會產生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1，則溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在原子的第n電子層中，當n為最外層時，最多容納電子數與(n－1)層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數比(n－1)層最多容納的電子數多10，則n層是( )
A. N層 B. M層 C. L層 D. K層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物的酸性由強到弱排列正確的是
A.碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B.乙酸、甲酸、碳酸、苯酚
C.甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，幾種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）上述三種弱酸中，酸性最強的是______________________________（填化學式），其電離方程式為_____________________________________________，電離平衡常數表達式K=_________。
（2）寫出H2CO3溶液中存在的各種離子的符號：_________________________________。
（3）向Na2CO3溶液中加入足量HClO，有關反應的離子方程式為____________________________。
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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 常溫下，加水稀釋醋酸，
增大
C. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變
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【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（ ）
A. 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a＞c+d
D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種用硫酸燒渣(主要成分Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2、SiO2)制備銨黃鐵礬[(NH4)xFey(SO4)z(OH)n，其中Fe為+3價]的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒前需進行“粉磨”的目的是_______________；硫酸燒渣加褐煤高溫焙燒的主要目的是__________。
（2）“焙燒”的溫度與“浸取”時浸出率的關系如下圖1所示，超過800℃時，浸出率開始降低，其原因是缺少_____________________；
（3）步驟④Fe2+的氧化率隨控制條件及時間的變化關系如上圖2所示，適宜的條件為 _________選填I、II、III、IV)。從濾液中可回收的產品是________________(填化學式)。
（4）為測定產品銨黃鐵礬的化學式，進行以下實驗：
步驟1：取19.2 g銨黃鐵礬，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；
步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3(標準狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質量不再變化，可得4 8 g固體殘渣；
步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥，可得9. 32 g固體殘渣。
則產品銨黃鐵礬的化學式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發生反應，若加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是
A. Na2 SO4 B. NaHCO3 C. NaHSO4 D. FeCl3
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