Question

【題目】下列指定反應的離子方程式書寫不正確的是

A. 用銅電極電解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑

B. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

C. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液為中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ BaSO4↓＋2H2O

D. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由于Cu是活潑性電極，所以Cu會參與氧化還原反應，陽極Cu失去電子，生成Cu2+，電極方程式為：Cu-2e-=Cu2+，陰極電極方程式為：2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-，故A錯誤；

B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度比碳酸鈉小，所以會形成晶體析出，故B正確；

C. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液為中性，說明OH-和H+的物質的量相等，故C正確；

D. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2的離子反應為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循電子、電荷守恒，故D正確。

故選A。