Question

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol1

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol1

D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】燃燒熱是指在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物，A錯(cuò)誤；N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物沒有完全消耗，熱化學(xué)方程式中的ΔH表示1 mol N2(g)與3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)時(shí)的反應(yīng)熱，故放出的熱量應(yīng)大于38.6 kJ，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤。