【題目】25 ℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是（ ）
①1 mol·L－1的鹽酸 ②0.1 mol·L－1的鹽酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④1 mol·L－1的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14
C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1
【答案】A
【解析】酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子都濃度，①1molL-1的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫離子為
mol/L=1×10-14mol/L；②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫離子為
mol/L =1×10-13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為
mol/L =1×10-12mol/L；④1mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為
mol/L =1×10-14mol/L；所以由水電離產生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-14mol/L=1：10：100：1，答案選A。
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【題目】恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是( )
A. 當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應達平衡
B. 起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－)
C. 物質A、B的轉化率之比為2a∶b
D. 若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C
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【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為（ ）
A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 5：2
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【題目】某溫度下在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列說法正確的是（ ）
容器 編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應的正向為吸熱反應
B. 達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C. 容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D. 若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
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【題目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器是
A. 500 mL容量瓶 B. 錐形瓶 C. 燒杯 D. 膠頭滴管
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【題目】下列有關構成細胞的化合物的種類和鑒別方法的敘述中，正確的是
A. 細胞中的糖分為單糖、二糖和多糖，可以用斐林試劑鑒別
B. 細胞中的脂質具有多種功能，如儲存能量；脂質能被蘇丹Ⅲ染成橘黃色
C. 細胞的遺傳物質是DNA或RNA，用甲基綠—吡羅紅試劑可以鑒定其存在和分布
D. 細胞內蛋白質種類眾多，但都能與雙縮脲試劑發生紫色顏色反應
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【題目】硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們在工農業生產中都有重要的用途。
（1） 基態硅原子的電子排布圖為_________________________________________________；硫的基態原子能量最高的電子云在空間有________________個伸展方向，原子軌道呈________________形。
（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為________________。
（3）單質磷與Cl2反應，可以生產PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________________，其分子的空間構型為________________。
（4）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態Fe3+核外電子排布式為__________；PO43-作為___________為Fe3+提供________________。
（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。
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【題目】下列說法正確的是
A．化學反應中能量變化都表現為熱量的變化
B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C．放熱反應在常溫下一定很容易發生
D．反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的大小
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【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（）。
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反應一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D. 甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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