（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：
（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。
（2）X離子的結構示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ， Z和氫形成的化合物的電子式為 。
（3）Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為 ，生成物與水反應的化學方程式為 。
（1）S，Na，Cl
（2）
，
， 
（3）2Na + O2
Na2O2，2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。
解析試題分析：短周期元素，X的氣態氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40。則X是S；Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，則Y是Na；Z與X同周期，其氣態單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。則Z是Cl．（1）X是S；Y是Na；Z是Cl。（2）S2-的結構示意圖為，Na與S形成的化合物Na2S的電子式為。H、Cl形成的化合物HCl的電子式為：。（3）Na在空氣中燃燒的方程式為2Na + O2Na2O2；生成物Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。
考點：考查元素的推斷及原子結構示意圖、離子化合物、共價化合物的電子式表示、方向方程式的書寫。
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
[化學——選修3： 物質結構與性質]（15分）
Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結構，氣態時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似。白錫的密度大于灰錫的密度。
（1）Sn元素價層電子排布式為 。
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖所示，在分子結構中標出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為 。
（3）SnCl4分子的空間構型為 ，SnCl4與CCl4中
沸點較高的是 。
（4）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學式為 。
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因： 。
（6）若灰錫的晶胞邊長為a pm，計算灰錫的密度 為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最處層電子數相同。回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為 。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是 （填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是 。
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為 。
（5）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是 mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝ 。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節pH為 以上。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原
子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
(1)寫出D與E以1∶1的原子個數比形成的化合物的電子式： 。F的原子結構示意圖為： 。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為 鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為： 。
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性 于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | | | | | ① | | ② | |
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
| 四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
(1)C的最高價氧化物對應水化物的化學式為 ，
其中含有的化學鍵類型為 。
(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，則反應的離子方程式為 。
(3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。
請回答：
(1)A元素的名稱是 。
(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是 。
(3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的＋2價離子的電子排布式為 。
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態原子核外有________個未成對電子。
（2）Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是________________（寫化學式）。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是____________________________________________________。
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