Question

【題目】化學反應中的能量變化是人類獲取能量的中重要途徑

（1）液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是（______）

A. B. C.

（2）"冰袋"可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間那部分，使兩種晶體分開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手將袋內兩種固體粉末充分混合，便立即產生低溫。由此判斷：碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量_____(填“高于”或“低于”)反應后生成物的總能量

（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現為熱量的變化，有時還可以表現為其他形式的能量變化。比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個過程是將化學能轉化為______和_____；人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為_____

（4）下列反應中，屬于放熱反應的是____，屬于吸熱反應的是_____。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖

③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應

⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（5）已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量，試計算2H2+O2=2H2O反應中的ΔH=___kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】A 低于 光能 熱能 電能 ②③④⑤⑥ ① -484

【解析】

（1）液化氣燃燒過程是放熱反應，反應物總能量高于生成物的總能量，據此特征分析圖象；

（2）依據反應前后能量守恒分析判斷，溫度降低，反應吸熱，生成物總能量比反應物總能量高；
（3）依據變化過程中的特征和能量變化形式分析判斷，化學能可以轉化熱能、電能、光能等形式的能量；

（4）常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2）、少數置換反應（如C和H2O）、碳、一氧化碳、氫氣等還原金屬氧化物；據此解答；

（5）根據焓變△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和進行計算。

(1)液化氣燃燒過程是放熱反應，反應物總能量高于生成物的總能量，

A. 反應物總能量高于生成物總能量，反應是放熱反應，符合液化氣燃燒的能量變化關系，A項正確；

B. 反應物總能量低于生成物的總能量，反應是吸熱反應，不符合液化氣燃燒放熱，B項錯誤；

C. 反應物總能量等于生成物的能量，不符合液化氣燃燒放熱，C項錯誤；

故答案為：A；

(2)將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，使袋內兩種固體粉末充分混合，便立即產生低溫，說明環境溫度降低能量減小，依據反應前后能量守恒，兩晶體的反應為吸熱反應，則碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量低于反應后生成物的總能量；

故答案為：低于；

(3)根據物質變化過程中的特征和能量變化分析，化學能可以轉化熱能、電能、光能等形式的能量，點蠟燭來照明，這是將化學能轉化為光能，同時釋放熱量，化學能轉化為熱能，人們普遍使用的干電池，利用的是原電池原理，是將化學能轉化為電能；

故答案為：光能；熱能；電能；

（4）①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反應，屬于常見的吸熱反應；
②燃燒木炭取暖是物質的燃燒，放出熱量，屬于常見的放熱反應；
③炸藥爆炸要放出熱量，屬于放熱反應；
④酸與堿的中和反應要放熱熱量，屬于常見的放熱反應；
⑤生石灰與水作用制熟石灰，是化合反應，放出熱量，屬于常見的放熱反應；
⑥食物因氧化而腐敗要放熱熱量，屬于放熱反應；
故答案為：②③④⑤⑥；①；

（5）已知拆開1molH2中的化學鍵需要消耗436.4kJ能量，拆開1molO2中化學鍵需要消耗498kJ能量，形成水分子中1molHO鍵釋放462.8kJ能量，

則2H2+O2=2H2O中△H=436.4kJ/mol×2+498kJ/mol462.8kJ/mol×4=480.4kJ/mol，

故答案為：-484