【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. SiO2
SiCl4
Si B. CuSO4
Cu(OH)2
Cu
C. 飽和NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s) D. FeS2(s)
SO3(g)
H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B. 第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C. 同主族元素從上到下金屬性越來越弱
D. 同周期金屬元素的最外層電子越多，其原子失電子能力越強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子可能大量共存的是
A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO
、K＋、ClO－、AlO
B. 常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO
C. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中： K＋、NO
、Cl－、NH
D. 含有HCO
的溶液中：K＋、OH－、NO
、Ca2＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。
(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、
⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。
(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
______________________________
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。
Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。
(4)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
(5)V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：________、________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測(cè)定Fe3＋的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5 ℃，微溶于水。在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。
請(qǐng)回答：
（1）操作A的名稱是____________。
（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案___________。
（3）滴定前，加入的適量溶液B是________。
A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4 C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4
（4）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3＋)為________。
（5）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是________。
A．稀釋被測(cè)試樣 B．減少被測(cè)試樣取量
C．增加平行測(cè)定次數(shù) D．降低滴定劑濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)能用離子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（ ）
A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B.2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
C.HCl+KOH=KCl+H2O
D.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A.單質(zhì)Zn中Zn的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑
B.HCl中H的化合價(jià)降低，被氧化，HCl是還原劑
C.H2是還原產(chǎn)物
D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________>________(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3 mL稀鹽酸（均足量），再將裝0.3 g NaHCO 3和0.3 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在試管Ⅰ和Ⅱ的管口。將氣球內(nèi)的 NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中，請(qǐng)回答下列問題：
①試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
②加入固體后，試管_______（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快。
（2）為研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，某同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
序號(hào) | 35 mL試劑 | 固體 | 混合前溫度/℃ | 混合后溫度/℃ |
① | 水 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
③ | 鹽酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
④ | 鹽酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
①設(shè)計(jì)1、2組實(shí)驗(yàn)的目的是：_______。
②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出：NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是_____反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的圖像為______。
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