【題目】反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.該正反應為放熱反應
B.該反應物總能量高于生成物總能量
C.吸熱反應一定要加熱后才能發生
D.2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)，共放出y kJ能量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
（備注）Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=___；
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___。
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應溫度
D.投料比不變，增加反應物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。
（4）在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程～能量”示意圖___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是
A. CuSO4在反應中被還原
B. FeS2既是氧化劑也是還原劑
C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
D. 被還原的S和被氧化的S的質量之比為3∶7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（ ）
A. 接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品
B. 溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量
C. 移液時，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出
D. 接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
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【題目】利用活性鐵可以很好地消除酸性水體中NO3-造成的污染，除去原理如圖所示。下列說法中正確的是
A.鐵電極的電極反應式：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+
B.NO3-在負極上發生還原反應
C.除NO3-的過程中水體pH減小
D.當電路中有4 mol電子轉移時，溶液中會有1 mol NH4+生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉化關系，且C能跟NaHCO3發生反應，C和D的相對分子質量相等，E為無支鏈的化合物。
請回答下列問題：
（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。
（2）B在一定條件下可以發生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為_________________。
（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式_________________。
（4）反應①的化學方程式_________________。
（5）B有多種同分異構體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式：_________________。
a．能夠發生水解
b．能發生銀鏡反應
c．能夠與FeCl3溶液顯紫色
d．苯環上的一氯代物只有一種
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【題目】某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。
方法一：用質譜法分析得知A的質譜如圖：
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：
（1）分子中共有____種化學環境不同的氫原子。
（2）A的分子式為____。
（3）該物質屬于哪一類有機物____。
（4）A的分子中只含一個甲基的依據是____(填序號)。
a A的相對分子質量 b A的分子式
c A的核磁共振氫譜圖 d A分子的紅外光譜圖
（5）A的結構簡式為________________________________。
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【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)+2B(g)
xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )
A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)＞φ(N)
B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)
C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)
D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等
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【題目】海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、________、________可制得精鹽。（填具體操作名稱）
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2 ， 試劑①可以選用________。
②試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是________。
A．Mg（OH）
MgO
Mg B．Mg（OH）MgO
Mg
C．Mg（OH）2
MgCl2
Mg D．Mg（OH）2MgCl2
Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）______________________________；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是___________；
③反應過程中，B裝置中有SO42﹣生成，檢驗SO42﹣的方法是____________________________；
④C裝置的作用是______________________________________________。
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