【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中
A.有Mg2+，沒(méi)有Al3+
B.有Al3+，沒(méi)有Mg2+
C.有Mg2+和Al3+
D.有大量的H＋、Mg2+和Al3+
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCl4（每個(gè)裝置最多使用一次）。
已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | |
Sn | 銀白色固體 | 231.9 | 2260 | SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫， 錫與Cl2反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱 |
SnCl4 | 無(wú)色液體 | －33 | 114 | |
SnCl2 | 無(wú)色晶體 | 246 | 652 |
②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）
回答下列問(wèn)題：
(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)用玻管（未畫(huà)出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_____。
(3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性______，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作為_______。
(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為_______。
(5)可用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品m g放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過(guò)量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數(shù)式表示)，在測(cè)定過(guò)程中，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小的原因是____（用離子方程式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下圖的說(shuō)法不正確的是( )
A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時(shí)，需要吸收5 kJ的能量
B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時(shí)，需要吸收12 kJ的能量
C.1 mol I2(s)變?yōu)?/span>1 mol I2(g)時(shí)需要吸收17 kJ的能量
D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。回答下列問(wèn)題：
（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。
（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。
（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是_______。
（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。
（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____
A 范德華力 B 氫鍵 C 
鍵 D π鍵
環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____
配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。
（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計(jì)算式）g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和
溶液)換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池
溶液的質(zhì)量增加5.6g
B. 圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨
電極的電極反應(yīng)式相同
C. 兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 圖2中電子流向?yàn)?/span>
電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進(jìn)行：
C4H10 
C2H6 +C2H4,C4H10 CH4 +C3H6
如圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。(注：
能將烴氧化成
和
，G后面裝置與答題無(wú)關(guān)，省略)
按上圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等
(1)這三步操作的先后順序依次是______。
(2)氧化鋁的作用是______，甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)B裝置所起的作用是______。
(4)若對(duì)E裝置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程實(shí)驗(yàn)：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是______、______。
②
溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________________。
③已知B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________、
(5)假定丁烷完全裂解，當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置的質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比
______(假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng))
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是
A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)
C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
D. 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】自門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問(wèn)題：
(1)2016年
確認(rèn)了四種新元素，其中一種為
，中文名為“
”。元素可由反應(yīng)：
+
=
+3
得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______，
與
互為_________。
(2)位于元素周期表中第
族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫(xiě)出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有_______。
(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中
價(jià)氧化物的分子式為______，
價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為______。
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