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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發生反應：3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(L·min),則

（1）上述反應Z氣體的計量系數n的值是______；

（2）上述反應在5min末時，已用去的Y占原來物質的質分數是__________。

【答案】1 25%

【解析】

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min末已生成0.2molW，則：

（1）v（Z）=，計算n；

（2）根據已反應的Y的物質的量占原來量的百分數= ×100%計算．

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min末已生成0.2molW，則：

（1）v（Z）== =0.01mol/(L·min)，計算n=1；

（2）根據已反應的Y的物質的量占原來量的百分數= ×100%= =25%。

練習冊系列答案

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【題目】下圖所示裝置的敘述，正確的是（）

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已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應

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【題目】CO和H2在工業上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業上CH4—H2O 催化重整是目前大規模制取合成氣的重要方法，其原理為：

反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

（1）CH4(g)、H2O(g)反應生成 CO2(g)、H2(g)的熱化學方程式是 ___________________________。

（2）反應Ⅰ達到平衡的標志是（____________）

a.恒溫恒容情況下，壓強不再改變 b. v(CO):v(H2)=1:3

c.平均相對分子質量不再改變 d.恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變

（3）若容器容積不變，不考慮反應Ⅰ，對反應Ⅱ下列措施可增加 CO 轉化率的是（____________）

a．升高溫度 b．將 CO2 從體系分離 c．充入 He，使體系總壓強增大 d．按原投料比加倍投料

（4）某溫度下，對于反應Ⅰ，將 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為 P0，反應達平衡時總壓強為 P1，則平衡時甲烷的轉化率為 ____________________________ (忽略副反應)。

（5）將 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度 298K、壓強 100kPa)，發生反應Ⅰ，不考慮反應Ⅱ的發生，該反應中，正反應速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反應速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆為速率常數，p 為分壓(分壓=總壓×物質的量分數)，則該反應的壓強平衡常數 Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若該條件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,當 CH4 分解 20%時，v 正= ___________________________kPa·s-1（保留兩位有效數字）。