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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )

A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

【答案】A

【解析】析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.56×1010/0.01mol/L=1.56×10－8mol/L；AgBr溶液中c（Ag+）=Ksp(AgBr)/c(Br)=7.7×1013/0.01mol/L=7.7×10－11mol/L；Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= ，c（Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以三種陰離子產生沉淀的先后順序為Br－、Cl－、CrO42－，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。

Ⅰ．丙烷（C3H8）是一種優良的燃料，下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（I）過程中的能量變化圖。試回答下列問題：

（1）寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：__________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質的量之比為__________。

Ⅱ．用下圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進行實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是__________。

（2）近似認為0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，通過以下數據計算中和熱△H=__________（結果保留小數點后一位）。

溫度實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃
溫度實驗次數	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度t2/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性條件下發生水解反應，堿的作用是

A. 催化劑 B. 氧化劑

C. 促進反應向水解方向進行 D. 促進反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從石油中裂解獲得 A 是目前工業上生產A的主要途徑，圖中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1，3 一丁二烯為原料合成 N 的流程如下：

(1)D 物質的名稱為_____；B→C 的化學反應方程式為_____________。

(2)G 中含氧官能團的名稱為_____________，由 G→H 的反應類型為_________。

(3)在催化劑存在下，E 和 M 等物質的量發生聚合反應，N 的結構簡式為__________。

(4)E 有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體最多有______種。

①可與 Na2CO3 溶液反應；②分子中只有一個環狀結構。

(5)天然橡膠是異戊二烯的聚合物，其單體是 CH2=C(CH3)CH=CH2。試以異戊二烯為原料(其他無機試劑任選)，設計制備的合成路線，請寫出合成路線流程圖_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（）
①加水溶解 ②加水煮沸 ③過濾 ④加稀HCl．
A.①③
B.④③
C.⑤③
D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K1為_____________。

（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關于該電池的說法錯誤的是( )

A. 食鹽水作為電解質溶液

B. 電池工作時鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時實現了化學能向電能的轉化

D. 活性炭電極上的反應為O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。

（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液呈酸性，其原因用離子方程式解釋是：____________。

（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有（____）

a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2懸濁液 d．濃H2SO4

（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質。若常溫下，1molNO2與CH4反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是 __________ 。

（4）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)；△H＜0。該反應平衡常數表達式K= ________；溫度升高K值______（填“增大”或“減小” ）

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