【題目】如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是
A. 氯 B. 鐵 C. 碳 D. 氮
【答案】D
【解析】
試題由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)為氧化物，D能與Cu反應(yīng)生成B，說明D應(yīng)為具有強氧化性的酸，則D可能為濃HNO3或濃H2SO4。A、如A為Cl2或HCl二者都不與O2反應(yīng)，不存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B、如為Fe，不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；C、如為C，則D可能為H2CO3，不能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、如為N，則B為NO，C為NO2，D為HNO3，可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故D正確；故選D。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數(shù)是W的兩倍，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為___________，Y的電子排布圖為_________________________
（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________，ZW2- 離子的立體構(gòu)型是___________；
（3）①Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；
②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點更高，原因是______________________
（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有機物 A——G之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，除D以外其他物質(zhì)均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個甲基，化合物D完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2 和H2O ，且D蒸汽與氫氣的相對密度為30。回答下列問題：
(1)化合物A的名稱__________________，化合物D的分子式為_____________。
(2)① 的反應(yīng)類型為 _____________。
② 需要的試劑和反應(yīng)條件是______________________。
(3)C中含氧官能團的名稱為___________。F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)C + D
E的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種，其中分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1：1：2：2：6 的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
①苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈 ②分子中含有兩個甲基
③能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。
①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是______________。
（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去)：
NO 
NO2 
N2
反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO2物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為_____，反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗ClO2_____g。
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______，工作時電流方向為____（用a、b和箭頭表示）。
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因為____________。
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【題目】一種新型污水處理裝置模擬細胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是
A. M極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電子流向:M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→M
C. N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O
D. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜
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【題目】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )
A. 原子半徑X<Y<Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C. 非金屬性Z>Y>X
D. 陰離子的還原性X-<Y2-<Z3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞K M
C. 當(dāng)溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2
某實驗控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒，Cat.2:Cu/ZnO納米片；
甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知: ①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol
請回答(不考慮溫度對H的影響):
(1)a.反應(yīng)II的H2=____kJ/mol。
b.800℃時，反應(yīng)I和II對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為1.0和2.5，則該溫度下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____。
(2)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的催化劑) ____。
(3)工業(yè)生產(chǎn)甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
副反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生產(chǎn)過理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學(xué)平衡的角度分析該操作對生產(chǎn)甲醇帶來的利和弊____。
(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是____
A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，在反應(yīng)開始時對正反應(yīng)的催化效果更好
B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好
C.若光照時間足夠長，三條由線將相交于一點
D.光照15h前，無論用所給的哪種催化劑，該反應(yīng)均未達到平衡
(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時的總反應(yīng)為:4Li+O2=2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可是按兩步反應(yīng)進行，請補充完整。
電極反應(yīng)式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑，用所學(xué)知識回答問題：
（1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng)，有________mol還原劑被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為__________________________
（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，再變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________ ，再變?yōu)樽攸S色的原因是_______________
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