Question

【題目】硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是

化學式	電離常數(298K)
硼酸	K＝5.7×10－10
碳酸	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
醋酸	K＝1.75×10－5

A.等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

B.等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者

C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生

D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產生

Answer 1

【答案】A

【解析】

酸的電離常數越大，其酸性越強，根據電離常數知，酸性強弱順序是：醋酸＞碳酸的一級電離＞硼酸＞碳酸的二級電離

A、醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以等物質的量濃度的碳酸鈉溶液pH大于醋酸鈉溶液，故A正確；

B、碳酸的電離常數大于硼酸，則等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＜后者，故B錯誤；

C、因為碳酸的一級電離＞硼酸＞碳酸的二級電離，則碳酸鈉和硼酸反應生成碳酸氫鈉而不是二氧化碳，所以觀察不到有氣泡產生，故C錯誤；

D、醋酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應生成二氧化碳，所以第一步不能觀察到有氣泡產生，將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中不一定能觀察到有氣泡產生，故D錯誤；

故選A。