Question

【題目】室溫下，用0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液，水的電離度隨氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.N點溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)

C.從P點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. CH3COOH與NaOH恰好反應時生成強堿弱酸鹽醋酸鈉，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，應該選用酚酞作為滴定指示劑，故A錯誤；

B. N點溶液中溶質為等濃度的NaOH和醋酸鈉，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c( CH3COO)+c(OH)，有物料守恒可得：c(Na+)=2c(CH3COO)+2 c(CH3COOH)，把鈉離子消去可得：c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯誤；

C. 根據圖象曲線變化可知，溶液中水的電離程度逐漸增大，恰好反應時達到最大，之后又開始減小，故C錯誤；

D. M點水的電離程度最大，說明此時溶質為醋酸鈉，醋酸與氫氧化鈉恰好反應，則對應的NaOH溶液的體積為10.00mL，故D正確；

故選：D。