【題目】下列化學反應中的說法錯誤的是（ ）
A. 化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化。
B. 化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量。
C. 需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應。
D. 如圖所示的反應為放熱反應。
【答案】D
【解析】
A.化學反應中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，物質(zhì)在變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新的化學鍵的生成，因此物質(zhì)變化的同時也伴隨著能量變化，A正確；
B.化學鍵斷裂時產(chǎn)生兩個自由移動的原子，需要吸收能量，新化學鍵生成時，自由原子結(jié)合在一起會放出能量，B正確；
C.反應發(fā)生都有斷裂化學鍵吸收能量的過程，反應是放熱反應還是吸收反應取決于斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，與是否需要加熱無關，C正確；
D.根據(jù)圖示，反應物吸收能量轉(zhuǎn)化為生成物，因此生成物的能量比反應物多，該反應是吸熱反應，D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】關于反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的說法錯誤的是( )
A.屬于氧化還原反應
B.金屬鈉發(fā)生還原反應
C.水發(fā)生還原反應
D.H2是還原產(chǎn)物
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài)
B.同一元素，呈化合態(tài)時，其化合價一定比游離態(tài)時高
C.有多少種元素就有多少種物質(zhì)
D.同一元素在不同的物質(zhì)中的價態(tài)一定不同
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【題目】某同學通過如下流程制備氧化亞銅：
已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列說法不正確的是
A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換
B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌
C. 步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度
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【題目】工業(yè)上可以由N2和H2合成NH3，已知該反應為放熱反應。
(1)寫出該反應的化學方程式______________。已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ；1molH2的化學鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)寫出加快合成氨反應速率的措施_______________。
(3)工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2 +6H2O
4NH3 +3O2，若制得8.96L（標準狀況下）NH3，轉(zhuǎn)移電子_____mol。
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【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：
①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；
②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；
③此配離子中含有的化學鍵為_____。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵
（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。
（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。
（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是（ ）
A. 該元素的元素符號為Te
B. 該元素屬于金屬元素
C. 該元素的原子核外有52個電子
D. 該元素的相對原子質(zhì)量為127.6
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