【題目】右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于推斷Y、Z、M的說法正確的是
A. 非金屬性：Y>Z>M
B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－
C. Z元素最高價氧化物的對應水化物的濃溶液具有強氧化性和不揮發性
D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為________________。
（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為________________，電池總反應式為___________________。
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【題目】下列三個數據：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可以發生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判斷下列敘述中正確的是
A. HNO2的電離平衡常數是③ B. HNO2的電離平衡常數是①
C. HCN的電離平衡常數是② D. HF的電離平衡常數是①
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【題目】已知H2R為二元弱酸：H2R
HR－+H+，Ka1；HR－R2－+H+，Ka2常溫下，向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)
B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000
C．將相同物質的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
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【題目】氡是放射性元素，氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數是86，相對原子質量是222。科學家還發現某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質子數為86、質量數為219的原子組成。下列關于氡的說法正確的是( )
A. 氡氣在標準狀況下的密度 9.91 g·L－1
B. 氡氣的化學性質較活潑，因此對人體有害
C. 氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子
D. “錒射氣”是氡的同素異形體
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【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說明該反應已達平衡狀態的是（ ）
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：
H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2
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