Question

【題目】（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關系式_____________________。

【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。

（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且堿性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。

（2）醋酸難電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸濃度較大而剩余，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。

（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，所以[H+]=[OH-]，則混合后溶液呈中性，與（1）比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，由于醋酸難電離，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)，與（1）比較可知m與n的大小關系式為m>n。

【題型】填空題
【結束】
23

【題目】某溫度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。

（2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如下表所示：

實驗序號	Ba(OH)2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=________， 實驗②中由水電離產生的[OH-]=______mol·L-1。

（3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL	10	10	10	10
0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。

②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：____________________ 。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH 為_____________。

（4）在25 ℃下，將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代數式表示HCN 的電離常數Ka=___________。

Answer 1

【答案】 1×10-12 > 4 10-7 中 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 11 > (100a-l)×10-7 mol L-1

【解析】本題主要考查有關pH的計算。

（1）此溫度下，水的離子積KW=[H+][OH-]=10-x·10-y=10-12·100=1×10-12>1×10-14，升溫促進水的電離，則該溫度T>25℃。

（2）由實驗①可知，在此溫度下，Ba(OH)2溶液的pH=8，[OH-]==mol/L=1×10-4mo1/L，在22.00mLBa(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸22.00mL，pH=6，混合溶液呈中性，則鹽酸中[H＋]=1×10-4mol/L，a=4，實驗②中由水電離產生的[OH-]=[H＋]=1×10-7mol·L-1。

（3）在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中[H＋]=0.1mol·L-1，0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中[OH-]=0.2mol·L-1。

①按丁方式混合后，由于n(OH－)=n(H＋)，所以所得溶液顯中性。

②按乙方式混合后，反應的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

③按甲方式混合后，OH－剩余一半，所得溶液的[OH-]=(0.2×10-0.1×5)/(10+5)mo1/L=0.1mol/L，[H＋]= =mol/L =1×10-11mo1/L，pH為11。

（4）NaCN+HCl=HCN+NaCl，若NaCN與HCl恰好完全反應生成HCN和NaCl，則HCN電離產生H＋而使溶液呈酸性，只有反應剩余能夠水解產生OH－的NaCN時，才能使得溶液pH=7，所以a>0.01；Ka==mol L-1=(100a-l)×10-7mol L-1。