Question

【題目】以下有關物質的質量分數和物質的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1:1:1

B. Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等

C. 質量分數分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的質量分數為大于10%

D. 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g.cm-3，物質的量濃度為4.0mol/L ，則此溶液中KCl的質量分數為

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、因為生成硫酸鋇沉淀的質量相等，所以三種鹽提供的硫酸根的比例為1:1:1，所以硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鉀的比例為1:3:3，選項A錯誤；

B、Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，消耗的水的質量相等，生成的NaOH的物質的量也相等，則物質的量濃度相等，選項B錯誤；

C、若兩種硫酸等體積混合，濃的密度較大，所以質量較大，兩種硫酸混合后，質量分數更接近較濃硫酸的濃度，所得硫酸溶液的質量分數大于10%，選項C正確；

D、20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm-3，物質的量濃度為4.0molL-1，根據c=可知，質量分數為w=×100%，選項D錯誤；

答案選C。