【題目】某同學設計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質的組成。下列說法中正確的是
A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體
B. 若撤去b裝置，則會導致該物質含氧量測定結果偏低
C. 只需稱量裝置d反應前后的質量就可確定該物質的組成
D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質。研究脫硝(除NOx)技術和脫硫(除SO2)技術都是環境科學研究的熱點，對于消除環境污染有重要意義。
(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）
(2)升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現象的實質原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：
I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)； v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0
II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0
請回答下列問題：
①一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=__________________。
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應 II，反應 I的活化能E1與反應 II的活化能E2的大小關系為E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是___。
A．k2正增大，c(N2O2)增大
B．k2正減小，c(N2O2)減小
C．k2正增大，c(N2O2)減小
D．k2正減小，c(N2O2)增大
③由實驗數據得到v2正～c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為____(填字母)。
(3)我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中發生的反應為：
①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。
②乙池溶液中發生的反應為______________________________________。
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【題目】A、B、C三種物質均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系：
(1)若A、B、C均屬于鹽類且為廚房中的常見物質，則B為_________，列舉其在生活中的一種用途________。
(2)若A、C均屬于鹽類，且A常用作凈水劑，B為白色膠狀不溶物，A與過量氨水反應的離子方程式為_____________________________________。
(3)若A為一種無色氣體單質，X為一種黑色固體單質，則C為_________，B與Na2O2反應方程式____________________________。
(4)若A為一種金屬單質，X為一種無色氣體單質，C為淡黃色粉末，將A投入CuSO4溶液中的離子方程式_____________。
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【題目】鉛酸蓄電池是常見的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應是： Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
（1）該蓄電池放電工作時電解質溶液中SO42-移向________（填“正極”或“負極”，下同）充電時，該極接直流電源的_________。
（2）Cu2O是一種半導體材料，可通過右圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑
陰極的電極反應式是__________________________。 若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產量為_______g。
（3）為防止鋼閘門在水中被腐蝕，可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連（填Pb或PbO2）。
（4）用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水（足量）。電解一段時間后，共收集到氣體1120mL（已折算成標準狀況下），則所得溶液的pH＝_________（不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化）
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【題目】下列化學用語正確的是
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
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【題目】下列說法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。
②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。
③對反應3H2(g) + N2(g) 
2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不改變。
④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是
A．A～B段和C～D段發生的反應相同
B．B～C段反應的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C．V=134.4 L，n=3mol
D．D點所得溶液中離子濃度的關系為：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)
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