【題目】在反應(yīng)A(g)+2B(g)
3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.2mol/(L·s) B. v(B)=0.6mol/(L·s)
C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=10 mol/(L·min)
【答案】B
【解析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,以此來解答。
詳解:反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,則
A.
=0.2mol/(L·s)
1=0.2mol/(L·s)；
B.
=0.6mol/(L·s)2=0.3mol/(L·s)；
C.
=0.8mol/(L·s)3=0.26 mol/(L·s)；
D.
=10 mol/(L·min)4=2.5 mol/(L·min)=0.04 mol/(L·s)。
顯然B中比值最大,反應(yīng)速率最快,所以B選項(xiàng)是正確的。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3） 
根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)： ．
（2）氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：、 ．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ．
（6）若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式；當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是mol/L；若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動(dòng)，請(qǐng)用簡要的語言敘述： ．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯（CH3﹣CH═CH2）、苯中的一種； 甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)．一定條件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成．
請(qǐng)根據(jù)以上敘述完成下列填空：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式 ， 丙的空間構(gòu)型是 ．
（2）丁與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽． 
（1）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C 
Li1﹣xFePO4+LixC6 ， 則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 ． 充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)?/span>（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應(yīng)為（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（2）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強(qiáng)度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）． （已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率= 
×100%）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】M（ 
）
是牙科粘合劑， X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線：
已知：R、R1、R2代表烴基或其他基團(tuán)
（1）A為烯烴，B中所含官能團(tuán)名稱是______，A→B的反應(yīng)類型是______。
（2）C→D的反應(yīng)條件是______。
（3）E分子中有2個(gè)甲基和1個(gè)羧基，E→F的化學(xué)方程式是______。
（4）D+F→K的化學(xué)方程式是______。
（5）下列關(guān)于J的說法正確的是______。
a．可與Na2CO3溶液反應(yīng)
b．1 mol J與飽和溴水反應(yīng)消耗8 mol Br2
c．可發(fā)生氧化、消去和縮聚反應(yīng)
（6）G分子中只有1種氫原子，G→J的化學(xué)方程式是______。
（7）N的結(jié)構(gòu)簡式是______。
（8）Q+Y→X的化學(xué)方程式是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉础＠蒙镔|(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。
已知下列反應(yīng)：
(1)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。
(2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
②提高氫碳比，K值________ (填“增大”“減小”或“不變”)，對(duì)生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)
③在700K、氫碳比為1.5，若5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min用H2表示的速率為________。
(3)反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為________________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________________。
(4)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測(cè)得不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的為________ (填序號(hào))
①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二硫化鉬(MoS2)被譽(yù)為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
（1）鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4，其中Mo的化合價(jià)為______。
（2）利用聯(lián)合浸出除雜時(shí)，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
（3）加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式_______________________。
（4）由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是________________。
利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:_______________________。
（5）MoO3·H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應(yīng)為: MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文獻(xiàn)記載:式中0+為Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+還原為MO5+),寫出該電池以金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)的陽極反應(yīng)式:__________________。
（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)鉬酸鈉晶體(NaMoO4·2H20)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMo04開始沉淀時(shí)，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
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