【題目】下列反應中既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是（ ）
A.氫氧化鉀與硫酸的反應
B.碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳
C.鎂條在空氣中燃燒
D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點
B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C.b、d點都是不能長時間穩定存在的點
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a.某有機物A化學式為CxHyOz，15 gA完全燃燒生成22 gCO2和9 gH2O。試確定：
（1）該有機物的最簡式______________；
（2）若A的相對分子質量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發生酯化反應，則A的結構簡式為 _______________ ；
（3）若A的相對分子質量為60且是易揮發有水果香味的液體，能發生水解反應，則其結構簡式為______________；
（4）若A分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質，則其結構簡式為_______。
b.有機物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉化關系：
請回答下列有關問題：
（1）寫出B的分子式：____________________。
（2）分別寫出反應①的反應方程式______________和②的反應方程式________________________
（3）③的反應類型為___________________________。
（4）兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發生自身的酯化反應生成E或F，且E的相對分子質量比F的小，則E和F的結構簡式分別為___________________、_________________。
（5）下列關于有機物A的說法正確的有__________________(填序號)。
a．含有氫氧根離子，具有堿性
b．能發生加聚反應
c．能使溴水褪色
d．在一定條件下能與冰醋酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1 ， 閉合K2 ， 發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（ ） 
A.斷開K2 ， 閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣ 
Cl2↑+H2↑
B.斷開K2 ， 閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1 ， 閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D.斷開K1 ， 閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入 25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．
其中所述操作有錯誤的序號為
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數、結束時俯視讀數，會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“） 
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結束后氣泡消失， 則會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實驗三次，記錄的數據如下表
滴定次數 | 待測溶液的體積（/mL） | 標準HCl溶液的體積 | |
滴定前讀數（/mL） | 滴定后讀數（/mL） | ||
① | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
② | 25.00 | 2.00 | 22.98 |
③ | 25.00 | 0.20 | 20.18 |
試計算待測NaOH溶液的物質的量濃度（列出計算過程）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.
B. 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。
D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現。鐵片腐蝕過程中發生的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是( )
A. 鐵片發生還原反應而被腐蝕
B. 鐵片腐蝕最嚴重區域應該是生銹最多的區域
C. 鐵片腐蝕中負極發生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕
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