Question

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40g Na2S4

Answer 1

【答案】C

【解析】放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），則Na2S2在負(fù)極失電子，NaBr3在正極得電子；充電時(shí)，陰極為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極為正極的逆反應(yīng)；A．放電時(shí)，負(fù)極Na2S2失電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2S22--2e-═S42-，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，陽(yáng)極上Br-失電子轉(zhuǎn)化為Br3-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：3Br--2e-=Br3-，故B錯(cuò)誤；C．電池放電時(shí)，Na2S2和NaBr3反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，此氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，無(wú)法進(jìn)行換算，則b池生成Na2S4的質(zhì)量不一定是17.40g，故D錯(cuò)誤．答案選C。