【題目】分析下列合成路線：
CH2=CH-CH=CH2
A→B→C→
D
E
CH3OOC-CH=CH-COOCH3
則B物質應為下列哪種物質（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量
溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀
；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現藍色沉淀。
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入
銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得固體
。
寫出構成甲的陰離子的結構示意圖______，32g甲在足量濃硝酸中反應轉移的電子數為______。
乙的化學式______；稀硫酸溶解乙的化學方程式______。
將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產物通入一定量A溶液中，該反應的離子方程式為______，設計實驗證明此步反應后的溶液中金屬元素的化合價______。
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【題目】藥用有機化合物A（C8H8O2）為一種無色液體。從A出發可發生如圖所示的一系列反應。則下列說法正確的是
A.A的結構簡式為
B.根據D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
C.G的同分異構體中屬于酯，且能發生銀鏡反應的只有一種
D.圖中B→F與C→G發生反應的類型不相同
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【題目】有機物A僅含有C、H、O三種元素，常溫下為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A 的組成與結構，化學研究性學習小組進行了如下實驗：
實驗步驟 | 實驗結論 |
（1）稱取A 4.5g，加熱使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 | （1）A的相對分子質量為__ |
（2）將此4.5gA在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發現兩者分別增重2.7g和6.6g。 | （2）A的分子式為__ |
（3）另取A 4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2，若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2(氣體體積均在標準狀況下測定)。 | （3）用結構簡式表示A中含有的官能團： ___ |
（4）A的1H核磁共振氫譜如下圖：
| （4）A的結構簡式為______ |
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【題目】某科研小組設計出利用工業廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，如圖所示。
已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示。
請回答下列問題：
（1）堆浸時，為了提高浸出效率可采取的措施有(寫兩種)：___、___。
（2）物質A的作用是___，可使用下列物質中的___。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在___范圍之間。
（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是___。
（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應的離子方程式___。
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【題目】下列說法中不正確的是
A．若某共價化合物分子中只含C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數目，則H原子數目最多為2n(C)+n(N)+2個
B．若某共價化合物分子中只含C、N、H、O四種元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數目，則H原子數目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2個
C．在某有機物分子中含n個—CH2—，m個 
，a個—CH3，其余為羥基，則含羥基的個數最多為m—a+2
D．在有機物（
）分子中處于同一平面內的碳原子數最多有13個
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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：
相關化合物的物理常數：
物質 | 相對分子質量 | 密度（g/cm-3） | 沸點/℃ |
異丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
回答下列問題：
（1）在反應器A中通入的X是_______。
（2）反應①和②分別在裝置_______和________中進行（填裝置符號）。
（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是_____，優點是用量少，缺點是__________。
（4）反應②為_____(填“放熱”或“吸熱”）反應。反應溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是_____。
（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是__________（填編號）
a.NaOH b.CaCO3c.NaHCO3d.CaO
（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為_______和________，判斷的依據是______。
（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優點是____________。
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【題目】隨著人們的物質生活水平的不斷提高和工業化快速發展，環境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發生反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。
①在0～2 min，平均反應速率υ(CH3OH)＝_____。（數值用小數形式表示）
②在P2及195 ℃時，該反應的平衡常數Kp=_____ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，結果用含P2的分式表示)。
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