Question

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a：b=
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為
（3）t1時N的轉化率為：
（4）下列①→⑩的說法中可以證明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是： ①單位時間內生成n molH2 的同時生成n mol HI
②一個H﹣H 鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
③質量分數(shù)：w（HI）=w（I2）
④容器內HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，HI（g）濃度不再變化
⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均摩爾質量不再變化
⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

Answer 1

【答案】
（1）2：1
（2） mol/（L．min）
（3）25%
（4）②、⑦、⑨
【解析】解：（1）根據(jù)圖象知，反應達到平衡狀態(tài)時，△n（N）=（8﹣2）mol=6mol，△n（M）=（5﹣2）mol=3mol，相同時間內不同物質的物質的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以N、M的計量數(shù)之比=6mol：3mol=2：1， 所以答案是：2：1；（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率= = mol/（L．min）= mol/（L．min），
所以答案是： mol/（L．min）；（3）t1時N的轉化率= ×100%=25%，
所以答案是：25%；（4）①單位時間內生成n molH2 的同時生成n mol HI，同時生成消耗0.5nmol氫氣，正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
②一個H﹣H 鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂，同時生成一個H﹣H鍵，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③質量分數(shù)：w（HI）=w（I2），該反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度及轉化率有關，故錯誤；④容器內HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存時該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1，該反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度及轉化率有關，故錯誤；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；⑦溫度和體積一定時，HI（g）濃度不再變化，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均摩爾質量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；⑩溫度和壓強一定時，容器體積與氣體物質的量成正比，反應前后氣體總物質的量不變，所以容器體積不變，則密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選：②、⑦、⑨．