Question

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其生產工藝如下：

(1) “合成”步驟可以得到ClO2，其反應的化學方程式為_____________________________。

(2) “電解”步驟陽極會生成一種氣體，其化學式為____________ 。

(3) 反應生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2。以ClO2脫除SO2實驗時SO2脫除率與溶液pH關系如右圖所示。pH在3～7.6之間時，隨pH增大，ClO2氧化性減弱，脫硫率降低。而當pH>7.6時，隨pH增大，SO2脫除率又升高，其原因可能為_____________________________________。

(4) 國家標準規(guī)定產品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次NaClO2產品的等級，研究小組設計測定方案如下：取10.00 g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液；充分反應后，將反應液定容至200 mL，取出20.00 mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液與之反應，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。該樣品可達________試劑純度。(寫出計算過程)

已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O===2I－＋S4O

Answer 1

【答案】 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2 Cl2 堿性條件下OH－吸收SO2 n(Na2S2O3)＝2.00mol·L－1×22×10－3L＝4.4×10－2mol

NaClO2 …………………………4Na2S2O3

1 4

n(NaClO2) 4.4×10－2mol

n(NaClO2)＝1.1×10－2mol

ω(NaClO2)＝×100%＝99.55%

產品達到化學純度

【解析】本題分析：本題主要考查氧化還原反應。

(1) 反應中NaClO3被還原為ClO2，SO2被氧化為，其反應的化學方程式為2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2NaHSO4＋2ClO2。

(2) 在陽極氯離子被氧化為氯氣，其化學式為Cl2。

(3) SO2 為酸性氣體，堿性條件下OH－吸收SO2。

(4) n(Na2S2O3)＝2.00mol·L－1×22.00×10－3L＝4.4×10－2mol

NaClO2 ～ 4Na2S2O3

1　 4

n(NaClO2)　 4.4×10－2mol

n(NaClO2)＝1.1×10－2mol

ω(NaClO2)＝×100%＝99.55%

產品達到化學試劑純度。