【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42— |
B | 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 | 開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀 | 原溶液中有Cl－ |
C | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na＋，無K＋ |
D | 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH4+ |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（ ）
A.NaHCO3溶液B.蔗糖溶液
C.CuSO4溶液D.淀粉溶液
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【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鑰石(即石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的輸石金。回答下列問題：
(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為___________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為___________。
(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是___________， [Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有_______。
②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________， NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。
(3)銅的第一電離能為I1(Cu)=745.5 kJ·mol－1，第二電離能為l2(Cu)=1957.9 kJ·mol－1，鋅的第一電離能為I1(Zn)=906.4 kJ·mol－1，第二電離能為I2(Zn)=1733.3kJ·mo1－1，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________
(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2－的配位數(shù)為___________；若Cu2O的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=___________nm。
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【題目】氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學(xué)的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為________________，加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是___________。
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，通氫氣的作用是___________________________；在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是__________。
（4）加熱一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險，反應(yīng)方程式為_____________。
（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。
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【題目】（1）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對分子質(zhì)量為M，若將ag該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣質(zhì)量為bg，則n=_______
（2）某液態(tài)化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷卻后測得生成物X2在標準狀況下密度為1.25g/L。則
①X2的摩爾質(zhì)量為_________
②Y2O 是最常見的液態(tài)化合物，X2Y4的化學(xué)式為__________
③反應(yīng)前O2的體積（標準狀況下）為________。
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【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)都含有鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F和H也可以反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A________B________C________
D________E________F________
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D＋鹽酸_________。
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【題目】氯的原子序數(shù)是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是 （ ）
A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族
C.第3周期ⅥA族D.第3周期ⅥB族
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【題目】某溫度時，水的離子積常數(shù) Kw = 1×10-13，將此溫度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 與 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)。下列說法不正確的是
A. 若 a∶b = 9∶2，則所得溶液 pH 等于 2
B. 若 a∶b = 9∶2，該混合溶液最多能溶解鐵粉 0.28(a + b) g
C. 若所得混合溶液為中性，則 a∶b = 1∶1
D. 若所得混合溶液為中性，生成沉淀的物質(zhì)的量為 0.05b mol
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【題目】已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解分為兩步：
①2KClO3+4MnO2
2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2 快
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量
B. 1gKClO3 ，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量仍為1g
C. KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①
D. 將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率
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