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【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（）
A.鈉的化合物
B.可與硝酸反應
C.可溶于水
D.電解質

【答案】B
【解析】解：A、都是化合物，含有鈉元素，都屬于鈉的化合物，故A正確；B、氯化鈉、硫酸鈉不能與硝酸反應，故B錯誤；
C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正確；
D、NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導電，都屬于電解質，故D正確．
故選：B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是

A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應

B. 實驗過程中，甲池左側燒杯中的濃度不變

C. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小

D. 若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知: Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應。下列說法不正確的是

A. 簡單氣態氫化物的熱穩定性: R<X

B. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業上，采用電解法冶煉單質Y

D. RZ2是含極性鍵的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組通過查閱資料得知用海水獲取氯化鈉和金屬鎂的實驗流程如下圖所示，請你根據題意回答下列問題。

（1）寫出第②步的化學方程式：_______________________________。

（2）第③步加入的化學試劑為___________（填名稱）。

（3）操作a的名稱是_________，進行該操作時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。

（4）①②③④四個反應中屬于分解反應的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】龍葵醛是一種珍貴的香料，廣泛應用于香料、醫藥、染料及農藥等行業。其合成路線如圖所示(部分反應產物和反應條件已略去)。

回答下列問題:

（1）X的名稱是_______

（2）下列有關龍葵醛和C3H6(烯烴)的說法正確的是________(填序號)。

A.它們的實驗式相同 B.它們都能使溴水褪色

C.它們都能發生加成反應 D.它們都含有碳碳雙鍵

（3）反應⑤的試劑和條件是________，反應③的反應類型是__________。

（4）有機物T所含官能團的名稱是________，反應④的化學方程式為__________。

（5）在T的同分異構體中，遇氯化鐵溶液發生顯色反應的有_____種,其中，在核磁共振氫譜上有4 組峰且峰的面積之比為1:2 :3 :6 的結構簡式為_________(寫出其中的一種)。

（6）參照上述流程圖(如RX……),以2-甲基-1,3-丁二烯為原料，經三步制備2-甲基-1,4-丁二醛,設計合成路線:________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的敘述中，正確的是（）

A.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大

B.鈉放置于空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C.在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色

D.金屬鈉著火可以用水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-

C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：I2＋2 S2O32- S4O62-＋2I-。相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入________；調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________________。（用化學方程式表示）。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I-發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2

①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現象是_________________。

②該試樣中CuCl22H2O的質量百分數為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）
A.FeCl2
B.AlCl3
C.FeCl3
D.CuCl2

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