Question

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )

A.10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

用“三行式”解題，注意平均速率與瞬時速率的差別，正確理解可逆反應熱化學方程式的含義。

X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1

起始/mol： 1 3 0

轉化/mol： 0.2 0.6 0.4

10min/mol： 0.8 2.4 0.4

A. 上述數據說明，10min內消耗0.2 mol X、生成0.4 mol Z，A項正確；

B. 10min內，X的平均反應速率為0.2mol/(2L×10min)=0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，不是第10min時的瞬時反應速率，B項錯誤；

C. 10min內，Y的平均反應速率v(Y)=3v(X)=0.03 mol·Lˉ1·minˉ1=0.0005mol·Lˉ1·sˉ1，C項錯誤；

D. 題中熱化學方程式表明，1molX與3molY完全反應生成2molZ時放熱akJ。10min內，有0.2molX和0.6molY發生反應，故放熱0.2a kJ，D項錯誤。

本題選A。