Question

【題目】(1)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，則該電池在充電時,陽極的電極反應式_________________放電時負極反應的物質是__________________。

(2)如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法正確的是__________

A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多

B．第一次平衡時，左室內壓強一定小于石室

C．第二次平衡時，SO3的物質的量分數比第一次平衡時右室的SO3的物質的量分數大

D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2物質的量的2倍小

(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，則溶液中c(CrO42-)=__________

(4)室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：

H2CO3	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2	K2=1.02×10-7

室溫下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“變大”、“變小”、“不變”)

Answer 1

【答案】 Na2S+Fe=2Na++FeS+2e- Na BD 1.0×10-8mol/L < 變小

【解析】(1). Na的性質活潑，易失去電子而被氧化，Na為原電池的負極，充電時，陽極發生氧化反應，電極反應式為Na2S+Fe=2Na++FeS+2e－，故答案為：Na2S+Fe=2Na++FeS+2e－；Na；

(2). A. 根據2SO2+O22SO3可知，把2molSO3轉換成反應物，相當于2molSO2、1molO2，而左室體積大于右室，左室相對于右室相當于減小壓強，平衡逆向移動，則第一次平衡時，左室SO2的物質的量更多，故A錯誤；B. 根據2SO2+O22SO3可知，把2molSO3轉換成反應物，相當于2molSO2、1molO2，而左室體積大于右室，左室相對于右室相當于減小壓強，則第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室，故B正確；C. 第二次平衡時，容器體積變為右室體積的3倍，把2molSO2、1molO2轉換成生成物，相當于2 molSO3，氣體物質的量變為右室的2倍，與第一次平衡時相比壓強減小，2SO2+O22SO3平衡逆向移動，達到第二次平衡時，SO3的物質的量分數比第一次平衡時右室的SO3的物質的量分數小，故C錯誤；D. 第二次平衡時，容器體積變為左室體積的1.5倍，把2molSO3轉換成反應物，相當于2molSO2、1molO2，氣體物質的量變為左室的2倍，與第一次平衡時相比壓強增大，2SO2+O22SO3平衡正向移動，達到第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2物質的量的2倍小，故D正確；答案為：BD；

(3). 向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，發生反應2Ag+＋CrO42－=Ag2CrO4↓，由反應方程式可知，AgNO3溶液過量，設兩溶液的體積均為1L，充分反應后的溶液中銀離子濃度為c(Ag+)=≈0.01mol/L，則反應后的溶液中c(CrO42-)==mol/L=1.0×10-8mol/L，故答案為：1.0×10-8mol/L；

(4). 室溫下，H2SO3的K1=1.54×102、K2=1.02×107，H2CO3的K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，說明HCO3－水解程度小于SO32水解程度，則0.1mol/LNaHCO3溶液的pH小于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH；Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，室溫下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，促進SO32－的水解，則溶液中由水電離出的n(H＋)、n(OH－)都增大，但氫離子、氫氧根離子物質的量增大倍數小于溶液體積增大倍數，c(H＋)、c(OH－)減小，二者濃度的乘積減小，故答案為：＜；變小。