Question

【題目】在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ）

A. 最終得到白色沉淀和無色溶液

B. 最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C. 在最終得到的溶液中，Cl—的物質的最為0.02 mol

D. 在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

AgNO3的物質的量為0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物質的量為 =0.01mol，CuSO45H2O的物質的量為0.010mol，利用Ag++Cl-═AgCl↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓分析解答。

AgNO3的物質的量為0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物質的量為=0.01mol=0.01mol，CuSO45H2O的物質的量為0.010mol，

Ag+ + Cl- ═ AgCl↓

0.01 0.01 0.01

Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓

0.01 0.01 0.01

A．因銅離子沒有參加反應，則最終得到白色沉淀和藍色溶液，故A錯誤；

B．由計算可知，氯化銀和硫酸鋇白色沉淀的物質的量都是0.01mol，故B正確；

C．反應前Cl-的物質的量為0.02mol，參加反應的物質的量為0.01mol，則反應后溶液中剩余的Cl-的物質的量為0.01mol，故C錯誤；

D．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為=0.033mol/L，故D錯誤；

故選B。