Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的有幾個(gè)

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定

③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個(gè)數(shù)之比相等

④18 g H2O中含有的中子數(shù)為10NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同

⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

⑦等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等

⑧通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)

Answer 1

【答案】D

【解析】

①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微�？赡転樵�子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故錯(cuò)誤；②同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù),故正確；③同位素的質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,但其質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同,在自然界中其原子百分比組成不變,故正確；④18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有8mol中子，含有的中子數(shù)為8NA，故錯(cuò)誤；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4為氣體，HF為液體，等體積CH4和HF的物質(zhì)的量不同，所含的分子數(shù)不相同，故錯(cuò)誤；⑥非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間，所以不一定只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵，故錯(cuò)誤；⑦CN-離子中含有碳氮三鍵，帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，其電子式為：，1mol含有的共用電子對(duì)為3mol，氮?dú)夥肿又写嬖诘�氮三鍵，N2的電子式為：，1mol含有的共用電子對(duì)為3mol，等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，故正確；⑧化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素，故錯(cuò)誤；綜上，不正確的有①④⑤⑥⑧，答案選D。