【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數為2NA
B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應后，電子轉移數為NA
C.標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數目小于NA
【答案】C
【解析】
A．合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數大于2NA個，故A錯誤；
B．100g98%的濃H2 SO4中含有硫酸98g，物質的量為1mol，銅與濃硫酸的反應，2H2SO4(濃) + Cu
CuSO4 + 2H2O +SO2↑，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5mol，轉移的電子的物質的量小于1mol，故B錯誤；
C．標準狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質的量=
=0.5mol，混合物中所含氧原子的數目為NA，故C正確；
D．碳酸根的水解CO32-+H2O
HCO3-+OH-，導致陰離子個數增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個數多于NA個，故D錯誤；
故選C。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】凱夫拉纖維是生產防彈衣的主要材料之一，其結構片段如下：
下列說法不正確的是
A. 其結構簡式為：
B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應的過程中，
中的C—N鍵斷裂
C. 完全水解產物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學環(huán)境
D. 通過質譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質量，可得其聚合度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組設計如下實驗探究二價鐵的還原性。
序號 | 實驗方案 | 現象 |
Ⅰ |
| 現象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本變?yōu)榧t色 |
Ⅱ |
| 現象b：生成白色沉淀，3min后沉淀顏色幾乎不變 |
(1)實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應制得，發(fā)生反應的離子方程式為______。
(2)實驗Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
(3)探究實驗Ⅱ中白色沉淀的組成。
①預測沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假設a：依據NaHCO3溶液顯___性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2
假設b：白色沉淀還可能為______(填化學式)。
②實驗探究沉淀的組成。
i.取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產生無色氣泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液幾乎不變紅。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號)。
③探究過程中發(fā)現白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實驗Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“難”或“易”)于被空氣氧化。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2Fe(s)+ 
O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
則，(1)反應：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H=____________。
(2)反應 
Fe2O3(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡，則CO的平衡轉化率=____________。
II．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
(1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= _________，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___________。
(2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
則下列關系正確的是 ____________。
A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3
D.a1+a2 =1 E.該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________ (填“正”、“逆”)反應方向移動。
III．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的物質的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x mol，當x在一定范圍內變化，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：
(1)達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為____________mol。
(2)若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍______________________。
(3)若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X，Y，Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖，反應在t1 min時到達平衡，如圖所示：
(1)該反應的化學方程式是_________。
(2)①若上述反應中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為_______；在此t1 min時間內，用H2表示反應的平均速率v(H2)為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g)，2min時化學反應達到限度(溫度仍為t℃)，此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol/L。請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到限度的標志是_____________ 。
a．容器中的壓強保持不變
b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．A的百分含量保持不變
e．B和C的物質的量濃度之比為1：x
(2)x=_______， 從反應開始到達到限度時，用B表示該反應的平均反應速率V(B)=_________；
(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應速率___(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)化學反應達到限度時，A的轉化率為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關說法正確的是
A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量
B.負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O
D.電池工作時，OH－向Ag電極移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是
A. 鋅是負極，電子從銅片經導線流向鋅片
B. 銅片上的電極反應式為2H+ + 2e- =H2↑
C. 如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變
D. 裝置中只存在“化學能→電能”的轉換
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應：WO3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是（ ）
A.將容器的體積縮小一半，其反應速率增大
B.保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變
C.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大
D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
