Question

【題目】現有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3雜質的KNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的KNO3固體，實驗流程如下圖所示。

注：KNO3固體容易受熱分解

(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學式)；

(2)為了除去溶液3中的雜質，可以向其中加入適量的___________；除雜后從溶液3獲得KNO3晶體的操作是___________、___________、過濾；

(3)步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是___________；

(4)實驗室用上述實驗獲得的KNO3體配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液，需稱取KNO3固體的質量是_____g；

(5)下列操作會導致所配溶液濃度偏大的是（___________）

A.使用了生銹的砝碼

B.定容時仰視刻度線

C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒有干燥

D.固體溶解后未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中

Answer 1

【答案】BaSO4 BaCO3 HNO3 蒸發濃縮 冷卻結晶 除Ag+ 和 Ba2+ 20.2 AD

【解析】

根據實驗流程圖，分析各步發生的反應及沉淀的成分和濾液中的溶質，分析實驗操作中儀器使用及注意事項。

根據流程圖得：①加入過量硝酸鋇，生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；②加入過量硝酸銀，生成氯化銀沉淀；③加入過量碳酸鉀，生成碳酸銀和碳酸鋇沉淀，除去過量的硝酸銀和過量的硝酸鋇；

(1)由上述分析得沉淀A的主要成分是BaSO4、 BaCO3，

故答案為：BaSO4、 BaCO3；

(2)溶液3中的雜質為碳酸鉀，可以向其中加入適量的硝酸；從溶液3獲得KN03晶體的操作是蒸發濃縮 、冷卻結晶、過濾，

故答案為：HNO3、蒸發濃縮、冷卻結晶；

(3)根據流程圖分析步驟③加入過量K2C03溶液的目的是除Ag+ 和 Ba2+，

故答案為：除Ag+ 和 Ba2+；

(4) 配制450mL溶液選用500mL容量瓶，n(KN03)=cV=0.40 mol/L=0.2mol，m(KN03)=nM=0.2mol×101g/mol=20.2g，

故答案為：20.2；

(5)分析溶液中濃度的誤差，根據c= 進行分析:

A.使用了生銹的砝碼，砝碼質量增大，導致稱取藥品質量偏大，最終濃度偏大，故A正確；

B.定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏小，故B錯誤；

C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒有干燥，并不影響溶液的濃度，故C錯誤；

D.當溶液冷卻時，溶液體積偏小，導致濃度偏大，故D正確；

故選AD。