【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是（ ）
A.與環戊烯互為同分異構體
B.二氯代物超過兩種
C.所有碳原子均處同一平面
D.1mol螺[2，2]戊烷充分燃燒需要7molO2
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某A在一定溫度下有分解反應A(s) =B(s) + C(g) + 4D(g) 若測得生成的氣體的質量是同溫同壓下相同體積氫氣質量的10倍,且當所成氣體在標準狀況下的體積為22.4L時,所得B的質量為30.4g則A的摩爾質量是( )
A.130.4B.50.4C.182.4D.252
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。
②上述反應c中NaNO2作________劑，當有1 mol NaNO2反應時，電子轉移的數目是________________________________________________________________________。
(2)現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：
①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。
②若規定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。
③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為_____和_____（填名稱）。
（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、_______和_______。
（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為_______。
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫。
寫出該同分異構體的結構簡式：___。
（5）已知：
。
根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖___（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧硫酸氫鉀復合鹽（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如圖所示。
已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過硫酸（化學式為H2SO5，是一種一元強酸）
（1）H2SO5中硫元素的化合價為+6價，其中過氧鍵的數目為________；工業上用過氧硫酸氫鉀復合鹽溶液脫除NO時，反應的離子方程式為___________________________。
（2）若反應物的量一定，在上述流程的“轉化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是___________________________。
（3）“結晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體，該過程的化學方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復合鹽產率（以產品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如圖所示，則該過程適宜的條件是_________________。
（4）產品中KHSO5含量的測定：取1.000g產品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00mL。
已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI
①用_____滴定管盛裝標準濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。
②產品中KHSO5的質量分數為___________。
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【題目】已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素。取檸檬酸19.2g，在氧氣中完全燃燒，產生CO2和H2O分別為26.4g和7.2g，現對該物質進行質譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質量為192，利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有﹣COOH和﹣OH。請回答：
(1)通過計算，可獲得檸檬酸的分子式為_____。
(2)再利用核磁共振氫譜分析發現有4個吸收峰，其峰面積之比為4：2：1：1．綜合以上信息，寫出檸檬酸的結構簡式_____。
(3)檸檬酸與有機物C在一定條件下發生酯化反應可生成一種相對分子質量為220的酯類物質。寫出C所有可能的結構簡式_____。
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【題目】二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：
在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70%乙醇水溶 液重結晶提純。重結晶過程：
加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答下列問題：
(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：b_____。
(2)趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：_____。
A.緩慢冷卻溶液 B.溶液濃度較高 C.溶質溶解度較小 D.緩慢蒸發溶劑
如果溶液中發生過飽和現象，可采用_____等方法促進晶體析出。
(3)抽濾所用的濾紙應略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。 燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是_____。
A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.濾液
(4)抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為_____。
(5)上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：_____。
(6)某同學采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是_____。
A.15min B.30min C.45min D.60min
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【題目】新型材料 AIN 應用前景廣泛，對其制備過程的研究成為熱點。
(1)將物質的量均為a mol 的 Al2O3與N2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發生反應：2Al2O3(s)+2N2(g) 
4AlN(s) +3O2(g) △H>0。
①下列可作為反應達到平衡的判據是_________(填序號）。
A．固體的質量不再改變
B．2v正(N2)=3v逆(O 2)
C．△H 不變
D．容器內氣體的壓強不變
E．N2分子數與 O2 分子數比為 2:3
②在起始壓強為p的反應體系中，平衡時 N2的轉化率為α，則上述反應的平衡常數 Kp__________(對于氣相反應，用某組分 B 的平衡壓強 p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B) =p總·x(B) ，p總為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數）。
③為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是____________。
(2)鋁粉與 N2 在一定溫度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固體可促進反應。將等質量的A1粉與不同量的 NH4Cl混合均勻后置于充 N2的密閉容器中，電火花引燃，產品中 AlN的質量分數[ω(AlN)] 隨原料中ω(NH4Cl)的變化如圖1所示，燃燒過程中溫度隨時間變化如圖2所示。則：
①固體混合物中，ω(NH4Cl)的最佳選擇是__________。
②結合圖2解釋當ω(NH4Cl)超過一定值后，ω(AlN)明顯減少的原因__________。
(3)AIN粉末會緩慢發生水解反應，粒徑為100 nm 的 AlN 粉末水解時溶液 pH的變化如圖3 所示。
①AlN 粉末水解的化學方程式是______________。
②相同條件下，請在圖3中畫出粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 ②離子化合物一定含離子鍵，可能含極性鍵或非極性鍵 ③非極性鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中 ④所有化合物都含有化學鍵 ⑤元素形成化合物時，不一定都達到稀有氣體元素原子的電子層結構 ⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的⑦化學反應一定伴隨著能量的變化 ⑧質子數相同的微粒一定屬于同種元素
A.②③④⑤⑦B.②③⑤⑦⑧C.①③④⑥⑦D.①②④⑤⑥
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